IKATAN KIMIA
- Elektron memegang peran penting dalam pembentukan ikatan kimiaA
Teori LEWIS:
1.Elektron valensi memainkan peranan utama dalam pembentukan ikatan kimia
2.Pembentukan ikatan kimia terjadi karena adanya perpindahan satu atau lebih elektron dari satu atom ke atom lain. Hal ini mendorong terjadinya pembentukan ion positif dan ion negatif dan terbentuknya satu jenis ikatan diantara kedua ion tersebut yang disebut Ikatan Ion.
3.Pembentukan ikatan kimia dapat terjadi karena pemakaian bersama elektron diantara atom-atom. Molekul yang dihasilkan ini mempunyai satu jenis ikatan yang disebut Ikatan Kovalen.
4.Perpindahan atau patungan elektron berlangsung sedemikian rupa sehingga setiap atom yang terlibat mendapatkan konfigurasi elektron yang mantap. Konfigurasi yang tercapai umumnya merupakan konfigurasi dengan 8 elektron pada kulit terluarnya, yang disebut suatu Oktet.
STRUKTUR LEWIS
Adalah kombinasi lambang Lewis yang menggambarkan perpindahan atau pemakaian bersama elektron untuk membentuk satu ikatan kimia
IKATAN ION (IKATAN ELEKTROVALEN)
Ciri Ikatan Ion:
1.Terbentuk karena adanya perpindahan elektron dari atom logam ke atom non logam. Akibatnya, atom logam menjadi ion bermuatan positif (kation) dan atom nonlogam menjadi ion negatif (anion).
2.Atom nonlogam memperoleh sejumlah elektron yang cukup untuk menghasilkan anion dengan konfigurasi elektron gas mulia.
3.Kecuali dalam wujud gas, senyawa ion tidak tersusun dari pasangan ion sederhana atau sekelompok kecil ion. Dalam wujud padat setiap ion dikelilingi oleh ion-ion yang muatannya berlawanan, membentuk suatu susunan yang disebut kristal.
4.Satuan rumus suatu senyawa ion ialah sekelompok kecil ion-ion yang jumlah muatannya netral. Satuan rumus diperoleh secara otomatis bila struktur Lewis dituliskan
Titik Lebur dan Titik Didih
Titik lebur dan titik didih senyawa ion lebih tinggi dibandingkan senyawa kovalen karena daya tarik antara ion positif dan negatif dalam senyawa ion cukup besar dan satu ion berikatan dengan beberapa ion yang muatannya berlawanan
Kelarutan
Pada umumnya senyawa ion larut dalam pelarut polar (mis. air dan amonia), karena sebagian molekul pelarut menghadapkan kutub negatifnya ke ion positif, dan sebagian lagi menghadapkan kutub positifnya ke ion negatif, sehingga ion-ion terpisah satu sama lain.
Kekerasan
Senyawa ion berupa padatan keras dan berbentuk kristal karena kuatnya ikatan antara ion positif dan negatif. Permukaan kristal itu tidak mudah digores atau digeser.
IKATAN KOVALEN :
- Ikatan Kovalen Tunggal
- Ikatan Kovalen Ganda Dua
- Ikatan Kovalen Ganda Tiga
* Kekecualian Rumus Oktet
* Kekecualian Rumus Oktet
* Menggambar Struktur Lewis
* Orde Ikatan dan beberapa Ikatan
* Ikatan Kovalen Koordinat
Untuk lengkapnya berada di dalam slide
* Orde Ikatan dan beberapa Ikatan
* Ikatan Kovalen Koordinat
Untuk lengkapnya berada di dalam slide
